Fuerzas Intermoleculares

FUERZAS INTERMOLECULARES 

Son el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas. Aunque son considerablemente más débiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Las principales fuerzas intermoleculares son:

• El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como puente de hidrógeno)

Las fuerzas de Van der Waals, que podemos clasificar a su vez en:
  -Dipolo - Dipolo.  -Dipolo - Dipolo inducido.  -Fuerzas de dispersión de London


ENLACE DIPOLO-DIPOLO:

La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra.
Es la típica fuerza que tienen dos átomos, una de carga negativa y otra de carga positiva. La unión de 2 dos átomos de moléculas diferentes forman una sola molécula. Sus cambios son más latentes en los sólidos que en los líquidos.
Las fuerzas electrostáticas entre dos iones disminuyen de acuerdo con un factor 1/d² a medida que aumenta su separación d. En cambio, las fuerzas dipolo dipolo varían según 1/d³ (d elevado a la tercera potencia) y sólo son eficaces a distancias muy cortas; además son fuerzas más débiles que en el caso ion-ion porque q+ y q- representan cargas parciales. Las energías promedio de las interacciones dipolo dipolo son aproximadamente 4 kJ pormol, en contraste con los valores promedio para energías características de tipo iónico y de enlace covalente (~400 kJ por mol).
En consecuencia, las fuerzas de las interacciones dipolo dipolo disminuye al aumentar la temperatura. Todos estos factores hacen que los compuestos que tienen interacciones dipolo dipolo sean mas volátiles que los compuestos ionicos.
  
Aquí les dejamos este video para explicar mas afondo el tema de los enlaces . 

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  Las sustancias iónicas no están formadas por moléculas, sino por una red cristalina en
  donde se van alternando iones positivos y negativos. Existen diversos tipos de redes cristalinas,
  cuyo estudio abarca la cristalografía. La más sencilla es la red del cloruro de sodio:
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  En la red de cloruro de sodio cada ión está rodeado en el espacio por seis iones de signo
  contrario. Cuando se ve un cristal de una sustancia iónica, por ejemplo un granito de sal gruesa,
  todo ese cristal es una inmensa unidad.
  Las sustancias metálicas tampoco están formadas por moléculas. La interpretación de la
  unión metálica se estudió en Uniones Químicas. 
  
  
  
  
  
  
  
  Lo mismo que en el caso de una red cristalina, cuando vemos por ejemplo una viga de
  hierro todo es una inmensa unidad.
  Las fuerzas intermoleculares existen solamente en las sustancias formadas por moléculas y
  se pueden clasificar en tres tipos: fuerzas dipolo – dipolo, fuerzas de London y uniones puente
  hidrógeno.
  
  
  
  
  
  
  PUENTES DE HIDRÓGENO :
  
  
  Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo dehidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con unenlace covalente a átomos de hidrógeno). La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es comparable a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace covalente típico es sólo 20 veces más fuerte que un enlace de hidrógeno intermolecular. Estos enlaces pueden ocurrir entre moléculas (intermolecularidad), o entre diferentes partes de una misma molécula (intramolecularidad).² El enlace de hidrógeno es una fuerza de van der Waals dipolo-dipolo fija muy fuerte, pero más débil que el enlace covalente o el enlace iónico. El enlace de hidrógeno está en algún lugar intermedio entre un enlace covalente y una simple atracciónelectrostática intermolecular. Este tipo de enlace ocurre tanto en moléculas inorgánicas tales como el agua, y en moléculas orgánicascomo el ADN.
  El enlace de hidrógeno intermolecular es responsable del punto de ebullición alto del agua (100°C). Esto es debido al fuerte enlace de hidrógeno, en contraste a los otros hidruros de calcógenos. El enlace de hidrógeno intramolecular es responsable parcialmente de la estructura secundaria, estructura terciaria y estructura cuaternaria de las proteínas y ácidos nucleicos.
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  BIBLIOGRAFÍA:
  
  
  http://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_intermolecular
  
  http://es.wikipedia.org/wiki/Interacci%C3%B3n_dipolo-dipolo
  
  http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080218065449AANPkzX